Notranja energija vseh delcev. Kupite visokošolsko diplomo poceni. Test. Notranja energija

Najpogostejša vprašanja

Ali je možno izdelati žig na dokument po predloženem vzorcu? Odgovori Ja, možno je. Pošljite skenirano kopijo ali kakovostno fotografijo na naš elektronski naslov in izdelali bomo potrebni dvojnik.

Katere vrste plačil sprejemate? Odgovori Dokument lahko plačate po prejemu s strani kurirja, po preverjanju pravilnosti izpolnitve in kakovosti izvedbe diplome. To lahko storite tudi na poslovalnicah poštnih podjetij, ki ponujajo plačilo po povzetju.
Vsi pogoji dostave in plačila dokumentov so opisani v poglavju »Plačilo in dostava«. Pripravljeni smo prisluhniti tudi vašim predlogom glede pogojev dostave in plačila dokumenta.

Ali sem lahko prepričan, da po oddaji naročila ne boste izginili z mojim denarjem? Odgovori Na področju izdelave diplom imamo kar nekaj izkušenj. Imamo več spletnih mest, ki se nenehno posodabljajo. Naši strokovnjaki delajo v različnih delih države in izdelajo več kot 10 dokumentov na dan. V preteklih letih so naši dokumenti mnogim ljudem pomagali pri reševanju težav z zaposlitvijo ali prehodu na bolje plačana delovna mesta. Med strankami smo pridobili zaupanje in prepoznavnost, zato za to ni prav nobenega razloga. Poleg tega je to preprosto fizično nemogoče storiti: naročilo plačate, ko ga prejmete v roke, predplačila ni.

Ali lahko naročim diplomo katere koli univerze? Odgovori Na splošno ja. Na tem področju delamo že skoraj 12 let. V tem času je bila oblikovana skoraj popolna baza dokumentov, ki so jih izdale skoraj vse univerze v državi in za različna leta izdaje. Vse kar potrebujete je, da izberete univerzo, posebnost, dokument in izpolnite naročilnico.

Kaj storiti, če v dokumentu najdete tipkarske napake in napake? Odgovori Ko prejmete dokument od našega kurirja ali poštnega podjetja, priporočamo, da natančno preverite vse podrobnosti. Če se odkrije tipkarska napaka, napaka ali netočnost, imate pravico, da diplome ne prevzamete, vendar morate ugotovljene napake navesti osebno kurirju ali pisno po elektronski pošti.
Dokument bomo popravili v najkrajšem možnem času in ga ponovno poslali na navedeni naslov. Seveda bo poštnino plačalo naše podjetje.
Da bi se izognili takšnim nesporazumom, stranki pred izpolnjevanjem originalnega obrazca po e-pošti pošljemo maketo bodočega dokumenta v pregled in odobritev končne verzije. Preden pošljemo dokument po kurirju ali po pošti, dodatno fotografiramo in posnamemo tudi video posnetke (tudi v ultravijolični svetlobi), da boste imeli jasno predstavo, kaj boste na koncu prejeli.

Kaj naj storim, da naročim diplomo pri vašem podjetju? Odgovori Za naročilo dokumenta (spričevala, diplome, akademskega spričevala itd.) morate izpolniti spletno naročilnico na naši spletni strani ali posredovati vaš e-mail, da vam lahko pošljemo prijavnico, ki jo morate izpolniti in poslati nazaj za nas.
Če v katerem koli polju naročilnice/vprašalnika ne veste, kaj navesti, ga pustite prazna. Zato bomo vse manjkajoče informacije razjasnili po telefonu.

Zadnje ocene

Oleg:

Študiral sem za programerja in se zaposlil v organizaciji, ki je bila ponudnik internetnih storitev. Ko sem bil samec in sem živel pri starših, mi je plača zadostovala. Pri 25 letih sem spoznal dekle in se poročil. Otroci so se rojevali eden za drugim. Moja plača je komaj zadostovala, da sem se lahko nahranil. Z ženo sva se odločila, da je treba nekaj spremeniti. Odločili smo se, da se moramo novega poklica naučiti v tujini. Vaše storitve sem našel na internetu. Naročil sem diplomo. Šel sem v drugo državo, se zaposlil in dobil dobro plačo. Kupil sem prestižni avto. Fantje, Bog vas blagoslovi!

Olga:

Študiral sem kot dopisni študent na visokošolski ustanovi. Ko sem prejela diplomo, sem upala, da bom takoj dobila prestižno službo. A konkurenca se je izkazala za zelo veliko, na eno mesto se je prijavilo več kot deset ljudi. Moral sem privoliti v službo zunaj svoje specialnosti z minimalno plačo. Tako delam že vrsto let. Odločil sem se za spremembo. Za storitev izdelave specialne diplome sem kontaktiral vaše podjetje. Zamenjal sem poklic, zelo sem vesel, da se je tako zgodilo. Hvala fantje!

Edward:

Nikoli nisem imel zaupanja v takšna podjetja, vendar so se moji dvomi razblinili, ko sem se odločil stopiti v stik z njimi. Na žalost sem zaradi nesreče izgubila skoraj vse dokumente, vključno z diplomo, brez nje pa sploh ne bi mogla dobiti službe. Da ne bi izgubljal časa z obnovo dokumenta, sem se odločil preveriti delo tega podjetja. Poklicala sem navedeno številko in naročila. Diplomo sem prejel v navedenem roku. S kakovostjo sem bil zadovoljen, podobnost z originalom je 100%.

Irina:

Dober večer, hvala za vaše delo! S kakovostjo dokumentov sem bil zadovoljen. Ko sem po nakupu diplome prišel v službo, sem videl, da ima šef dokument iste fakultete! Bila je zelo prestrašena, izkazalo se je, da ni preverila dokumentacije v bazi, ampak jo je primerjala s svojo (žigi, podpisi). Predstavljajte si moje presenečenje, ko sploh ni opazila ničesar sumljivega. Če vam je šef verjel, se vam zdaj ni treba bati drugih pregledov. hvala lepa

Maksim:

Tukaj sem kupila diplomo, sploh si nisem mislila, da bo tako kvalitetna. Dostavljeno v manj kot 5 dneh. Vsi podatki so zapisani brez napak in gredo skozi bazo. Prav tako se vam želim zahvaliti za vašo učinkovitost; menedžer je zelo hitro kontaktiral in upošteval vse moje želje. Delo je bilo opravljeno odlično - ravno tisto, kar sem potreboval, podjetju se zahvaljujem za odlično delo!

Rita:

V službi sem nujno potreboval diplomo, da bi lahko napredoval. Za oddajo visokošolske diplome sem imel samo teden dni časa. Edini izhod zame je bil nakup diplome. Vodja se je takoj odzval, pojasnil vse informacije in štiri dni kasneje je bila diploma v mojih rokah. Zelo me je skrbelo, ali bo delo dobro opravljeno. Prejel sem na pošti in tam plačal, tako da brez tveganja. Bil sem zadovoljen, vse je bilo kot original, hvala.

« Fizika - 10. razred"

Toplotne pojave je mogoče opisati z uporabo količin (makroskopskih parametrov), izmerjenih z instrumenti, kot sta manometer in termometer. Te naprave se ne odzivajo na vpliv posameznih molekul. Teorija toplotnih procesov, ki ne upošteva molekularne zgradbe teles, se imenuje termodinamika. Termodinamika obravnava procese z vidika pretvorbe toplote v druge vrste energije.

Kaj je notranja energija.
Katere načine spreminjanja notranje energije poznate?

Termodinamika je nastala sredi 19. stoletja. po odkritju zakona o ohranitvi energije. Temelji na konceptu notranja energija. Že samo ime "notranji" implicira obravnavo sistema kot sklopa gibajočih se in medsebojno delujočih molekul. Oglejmo si vprašanje, kakšna je povezava med termodinamiko in molekularno kinetično teorijo.

Termodinamika in statistična mehanika.

Prva znanstvena teorija toplotnih procesov ni bila molekularno kinetična teorija, ampak termodinamika.

Termodinamika je nastala iz preučevanja optimalnih pogojev za uporabo toplote za opravljanje dela. To se je zgodilo sredi 19. stoletja, veliko preden je molekularna kinetična teorija dobila splošno priznanje. Hkrati je bilo dokazano, da imajo makroskopska telesa poleg mehanske energije tudi energijo, ki jo vsebujejo telesa sama.

Dandanes se v znanosti in tehnologiji za preučevanje toplotnih pojavov uporabljata tako termodinamika kot molekularno-kinetična teorija. V teoretični fiziki se imenuje molekularna kinetična teorija statistična mehanika

Termodinamika in statistična mehanika proučujeta iste pojave z različnimi metodami in se medsebojno dopolnjujeta.

Termodinamični sistem imenujemo niz medsebojno delujočih teles, ki izmenjujejo energijo in snov.

Notranja energija v teoriji molekularne kinetike.

Glavni koncept v termodinamiki je koncept notranje energije.

Notranja telesna energija(sistem) je vsota kinetične energije kaotičnega toplotnega gibanja molekul in potencialne energije njihove interakcije.

Mehanska energija telesa (sistema) kot celote ni vključena v notranjo energijo. Na primer, notranja energija plinov v dveh enakih posodah pod enakimi pogoji je enaka, ne glede na gibanje posod in njihovo lokacijo glede na drugo.

Izračun notranje energije telesa (ali njene spremembe) ob upoštevanju gibanja posameznih molekul in njihovih medsebojnih položajev je skoraj nemogoč zaradi ogromnega števila molekul v makroskopskih telesih. Zato je treba znati določiti vrednost notranje energije (ali njeno spremembo) glede na makroskopske parametre, ki jih je mogoče neposredno izmeriti.

Notranja energija idealnega enoatomskega plina.

Izračunajmo notranjo energijo idealnega enoatomskega plina.

V skladu z modelom molekule idealnega plina ne delujejo med seboj, zato je potencialna energija njihove interakcije enaka nič. Celotna notranja energija idealnega plina je določena s kinetično energijo naključnega gibanja njegovih molekul.

Za izračun notranje energije idealnega monoatomskega plina z maso m morate povprečno kinetično energijo enega atoma pomnožiti s številom atomov. Ob upoštevanju, da je kN A = R, dobimo formulo za notranjo energijo idealnega plina:

Notranja energija idealnega enoatomskega plina je neposredno sorazmerna z njegovo absolutno temperaturo.

Ni odvisna od prostornine in drugih makroskopskih parametrov sistema.

Sprememba notranje energije idealnega plina

to pomeni, da je določena s temperaturo začetnega in končnega stanja plina in ni odvisna od procesa.

Če je idealni plin sestavljen iz bolj kompleksnih molekul kot enoatomski, potem je tudi njegova notranja energija sorazmerna z absolutno temperaturo, vendar je sorazmernostni koeficient med U in T drugačen. To je razloženo z dejstvom, da se kompleksne molekule ne premikajo samo translacijsko, ampak tudi vrtijo in nihajo glede na svoje ravnotežne položaje. Notranja energija takih plinov je enaka vsoti energij translacijskega, rotacijskega in vibracijskega gibanja molekul. Posledično je notranja energija večatomskega plina večja od energije enoatomskega plina pri isti temperaturi.

Odvisnost notranje energije od makroskopskih parametrov.

Ugotovili smo, da je notranja energija idealnega plina odvisna od enega parametra - temperature.

V realnih plinih, tekočinah in trdnih snoveh je povprečna potencialna energija interakcije med molekulami ni enako nič. Resda je pri plinih precej manjša od povprečne kinetične energije molekul, pri trdnih snoveh in tekočinah pa je z njo primerljiva.

Povprečna potencialna energija interakcije med molekulami plina je odvisna od prostornine snovi, saj se ob spremembi prostornine spremeni povprečna razdalja med molekulama. Posledično je notranja energija realnega plina v termodinamiki v splošnem primeru odvisna od temperature T in volumna V.

Ali je mogoče reči, da je notranja energija pravega plina odvisna od tlaka, na podlagi dejstva, da lahko tlak izrazimo s temperaturo in prostornino plina.

Vrednosti makroskopskih parametrov (temperatura T volumna V itd.) Nedvoumno določajo stanje teles. Zato določajo tudi notranjo energijo makroskopskih teles.

Notranja energija U makroskopskih teles je enolično določena s parametri, ki označujejo stanje teh teles: temperaturo in prostornino.

6.2. Prvi zakon termodinamike

6.2.1. Notranja energija idealnega plina

Notranja energija vsake snovi je energija toplotnega gibanja njenih molekul in energija njihove medsebojne interakcije. Model idealnega plina predpostavlja odsotnost interakcije med njegovimi molekulami, zato se notranja energija idealnega plina šteje le za energijo toplotnega gibanja molekul. Notranja energija plina je vsota kinetičnih energij njegovih molekul in je določena s formulo

U = N 〈 E k 〉,

kjer je N število molekul (atomov), N = νN A; ν - količina snovi; N A - Avogadrova konstanta (število), N A = 6,02 ⋅ 10 23 mol –1;

〈 E k 〉 - povprečna kinetična energija ene molekule, 〈 E k 〉 = i 2 k T ; i je število prostostnih stopinj; k je Boltzmannova konstanta, k = 1,38 ⋅ 10 −23 J/K; T - absolutna temperatura.

Število prostostnih stopinj je odvisno od števila atomov v molekuli plina in ima naslednje vrednosti:

za monoatomsko -

i = 3;

za diatomsko -

i = 5;

za tri- in poliatomske -

i = 6.

V mednarodnem sistemu enot se notranja energija snovi (plina) meri v joulih (1 J). Notranja energija idealnega plina

se določi s formulo

U = i 2 ν R T,

kjer je i število prostostnih stopinj; ν - količina snovi (plin); R je univerzalna plinska konstanta, R = 8,31 J/(mol ⋅ K); T je absolutna (termodinamična) temperatura snovi.

Število prostostnih stopinj je odvisno od števila atomov v molekuli plina in ima naslednje vrednosti:

Notranja energija za eno-, dvo-, tri- in večatomske pline je določena z naslednjimi formulami:

i = 3;

U = 3 2 ν R T ;

i = 5;

U = 5 2 ν R T ;

U = 3νRT. Sprememba notranje energije plina

določena z razliko

ΔU = U 2 − U 1 ,

kjer je U 1 notranja energija začetnega stanja plina; U 2 je notranja energija končnega stanja plina.

Sprememba notranje energije plina je povezana s spremembo kinetične energije gibanja njegovih molekul. Sprememba kinetične energije gibanja molekul snovi pa je povezana s spremembo temperature. Posledično je sprememba notranje energije plina določena s spremembo njegove temperature. Sprememba notranje energije idealnega plina

izračunano po formuli

Δ U = i 2 ν R (T 2 − T 1) = i 2 ν R Δ T ,

kjer je i število prostostnih stopinj; ν - količina snovi; R je univerzalna plinska konstanta, R ≈ 8,31 J/(mol ⋅ K); T 2 - absolutna temperatura končnega stanja plina; T 1 - absolutna temperatura začetnega stanja idealnega plina; ∆T = T 2 − T 1 .

Število prostostnih stopinj je odvisno od števila atomov v molekuli plina in ima naslednje vrednosti:

Sprememba notranje energije za eno-, dvo-, tri- in poliatomske pline je določena z naslednjimi formulami:

i = 3;

Δ U = 3 2 ν R Δ T ;

i = 5;

Δ U = 5 2 ν R Δ T ;

∆U = 3νR ∆T.

Tudi sprememba notranje energije plina ΔU med različnimi procesi je različna in je prikazana v tabeli (za eno-, dvo-, tri- in poliatomske pline):

Notranja energija plina se ne spremeni (U = const):
v cikličnem procesu, saj se na koncu procesa plin povrne na prvotne parametre; Ciklični (krožni, zaprti) proces ali cikel je proces, pri katerem se plin, potem ko je šel skozi vrsto stanj, vrne v prvotno stanje.

Primer 1. Pri določenem procesu se tlak in prostornina konstantne mase idealnega enoatomskega plina spremenita tako, da je pV 2 = const, kjer je p tlak v paskalih; V - prostornina v kubičnih metrih. Za kolikokrat se zmanjša notranja energija plina, če se njegova prostornina poveča za 3-krat?

rešitev Notranja energija idealnega enoatomskega plina je določena z naslednjo formulo:

za začetno stanje plina -

U 1 = 3 2 ν R T 1 ,

kjer je ν količina snovi (plina); R je univerzalna plinska konstanta, R ≈ 8,31 J/(mol ⋅ K); T 1 - temperatura plina v začetnem stanju;

za končno stanje plina -

U 2 = 3 2 ν R T 2 ,

kjer je T 2 temperatura plina v končnem stanju.

Kar iščemo, je odnos

U 1 U 2 = 3 ν R T 1 2 ⋅ 2 3 ν R T 2 = T 1 T 2 .

Poiščimo temperaturno razmerje.

Če želite to narediti, iz enačbe Mendeleev-Clapeyron

pV = νRT

izrazimo pritisk

p = ν R T V

in dobljeni izraz nadomestite z zakonom, podanim v izjavi o problemu:

ν R T V ⋅ V 2 = ν R T V = konst ali TV = konst.

Razmerje med tlakom in prostornino, določeno v pogoju, je enakovredno dobljenemu razmerju med temperaturo in prostornino.

Za dve agregatni stanji plina velja istovetnost

T 1 V 1 = T 2 V 2,

kjer je V 1 prostornina plina v začetnem stanju; V 2 je prostornina plina v končnem stanju.

Iz tega sledi, da je temperaturno razmerje določeno z izrazom

T 1 T 2 = V 2 V 1,

in želeno razmerje notranjih energij plina je enako

U 1 U 2 = V 2 V 1 = 3.

Primer 2. Toplotno izolirana posoda, v kateri je določena količina vodika, se giblje s hitrostjo 250 m/s. Kako se bo spremenila temperatura plina, če se plovilo nenadoma ustavi? Molska masa vodika je 2,0 g/mol. Zanemarimo toplotno kapaciteto posode.

rešitev Energija plina v posodi je določena z vsoto:

za premikajoče se plovilo -

E 1 = U 1 + W k 1,

kjer je U 1 notranja energija vodika (dvoatomskega plina) v gibajoči se posodi (energija toplotnega gibanja vodikovih molekul), U 1 = 5νRT 1 /2; ν - količina vodika, ν = m /M; m je masa vodika; M je molska masa vodika, M = 2,0 g/mol; T 1 - začetna temperatura vodika; R je univerzalna plinska konstanta, R = 8,31 J/(mol ⋅ K); W k 1 - kinetična energija vodika, ki se giblje s posodo, W k 1 = mv 2 /2; v - hitrost plovila, v = 250 m/s;

za ustavljeno plovilo -

E 2 = U 2 + W k 2,

kjer je U 2 notranja energija vodika (dvoatomskega plina) v ustavljeni posodi, U 2 = 5νRT 2 /2; T 2 - končna temperatura vodika; W k 2 - kinetična energija vodika, ki se je ustavil skupaj s posodo, W k 2 = 0.

Glede na pogoje problema ni izmenjave energije med plinom v posodi in okoljem, saj je posoda toplotno izolirana; zato se energija plina ohrani

E 1 = E 2,

ali izrecno, -

U 1 + W k 1 = U 2 + W k 2.

Če v nastalo enakost nadomestimo izraze za notranjo in kinetično energijo plina v posodi, dobimo

5 m R T 1 2 M + m v 2 2 = 5 m R T 2 2 M .

Zahtevana temperaturna razlika je določena s formulo

Δ T = v 2 M 5 R .

Izračunajmo:

Δ T = (250) 2 ⋅ 2,0 ⋅ 10 − 3 5 ⋅ 8,31 = 3,0 K.

Ko se plovilo, ki se premika z določeno hitrostjo, nenadoma ustavi, se temperatura vodika v njem poveča za 3,0 K.

Termodinamika se je kot disciplina pojavila sredi 19. stoletja. To se je zgodilo po odkritju zakona o ohranjanju energije. Med termodinamiko in molekularno kinetiko obstaja določena povezava. Kakšno mesto zavzema notranja energija v teoriji? Poglejmo si to v članku.

Statistična mehanika in termodinamika

Začetna znanstvena teorija o toplotnih procesih ni bila molekularno kinetična. Prva je bila termodinamika. Nastala je v procesu preučevanja optimalnih pogojev za uporabo toplote za opravljanje dela. To se je zgodilo sredi 19. stoletja, preden je molekularna kinetika postala sprejeta. Danes se tako termodinamika kot molekularna kinetična teorija uporabljata v tehnologiji in znanosti. Slednjo v teoretični fiziki imenujemo statistična mehanika. Skupaj s termodinamiko preučuje enake pojave z različnimi metodami. Ti dve teoriji se dopolnjujeta. Osnovo termodinamike tvorita njena dva zakona. Oba zadevata obnašanje energije in sta ugotovljena empirično. Ti zakoni veljajo za vsako snov, ne glede na njeno notranjo strukturo. Statistična mehanika velja za globljo in natančnejšo vedo. V primerjavi s termodinamiko je bolj zapletena. Uporablja se v primeru, ko termodinamične povezave ne zadoščajo za razlago proučevanih pojavov.

Molekularno kinetična teorija

Do sredine 19. stoletja je bilo dokazano, da poleg mehanske energije obstaja tudi notranja energija makroskopskih teles. Vključen je v bilanco energijskih naravnih transformacij. Po odkritju notranje energije je bilo oblikovano stališče o njenem ohranjanju in transformaciji. Medtem ko se plošček, ki drsi po ledu, pod vplivom trenja ustavi, njegova kinetična (mehanska) energija ne le preneha obstajati, temveč se prenese tudi na molekule ploščka in ledu. Pri gibanju se neravne površine teles, ki so izpostavljena trenju, deformirajo. Hkrati se poveča intenzivnost naključno premikajočih se molekul. Ko se obe telesi segrejeta, se notranja energija poveča. Obratnega prehoda ni težko opazovati. Pri segrevanju vode v zaprti epruveti začne notranja energija (tako nje kot nastale pare) naraščati. Pritisk se bo povečal, zaradi česar bo čep iztisnjen. Notranja energija pare bo povzročila povečanje kinetične energije. Med procesom ekspanzije para deluje. Hkrati se njegova notranja energija zmanjša. Zaradi tega se para ohladi.

Notranja energija. Splošne informacije

Pri naključnem gibanju vseh molekul sestavlja notranjo energijo vsota njihovih kinetičnih energij in potencialnih energij medsebojnega delovanja. Glede na medsebojno lego molekul in njihovo gibanje je to količino skoraj nemogoče izračunati. To je posledica ogromnega števila elementov v makroskopskih telesih. V zvezi s tem je treba znati izračunati vrednost v skladu z makroskopskimi parametri, ki jih je mogoče izmeriti.

Enoatomski plin

Snov po svojih lastnostih velja za precej preprosto, saj je sestavljena iz posameznih atomov in ne iz molekul. Enoatomski plini vključujejo argon, helij in neon. Potencialna energija je v tem primeru enaka nič. To je posledica dejstva, da molekule v idealnem plinu med seboj ne delujejo. Za notranjo (U) je odločilna kinetična energija naključnega molekularnega gibanja. Da bi izračunali U enoatomskega plina z maso m, moramo kinetično energijo (povprečje) 1 atoma pomnožiti s skupnim številom vseh atomov. Vendar je treba upoštevati, da je kNA=R. Na podlagi podatkov, ki jih imamo, dobimo naslednjo formulo: U= 2/3 x m/M x RT, kjer je notranja energija premo sorazmerna z absolutno temperaturo. Vse spremembe U so določene samo s T (temperaturo), izmerjeno v začetnem in končnem stanju plina, in niso neposredno povezane s prostornino. To je posledica dejstva, da so interakcije njegove potencialne energije enake 0 in sploh niso odvisne od drugih sistemskih parametrov makroskopskih objektov. V prisotnosti kompleksnejših molekul bo imel idealen plin tudi notranjo energijo, ki je neposredno sorazmerna z absolutno temperaturo. Vendar je treba povedati, da se bo v tem primeru koeficient sorazmernosti med U in T spremenil. Navsezadnje kompleksne molekule izvajajo ne le translacijske gibe, ampak tudi rotacijske. Notranja energija je enaka vsoti teh molekularnih gibanj.

Od česa si odvisen?

Na notranjo energijo vpliva eden od makroskopskih parametrov. To je temperatura. V realnih plinih, tekočinah in trdnih snoveh potencialna energija (povprečje) med interakcijo molekul ni enaka nič. Čeprav, če pogledamo natančneje, je pri plinih precej manjša od kinetične (povprečne) vrednosti. Hkrati je za trdna in tekoča telesa primerljiva z njim. Toda povprečni U je odvisen od V snovi, saj se v obdobju njegovega spreminjanja spreminja tudi povprečna razdalja med molekulami. Iz tega sledi, da v termodinamiki notranja energija ni odvisna samo od temperature T, ampak tudi od V (volumen). Njihova vrednost enolično določa stanje teles in zato U.

svetovni ocean

Težko si je predstavljati, kakšne neverjetno velike zaloge energije vsebuje Svetovni ocean. Razmislimo, kakšna je notranja energija vode. Treba je opozoriti, da je tudi toplotna, ker je nastala kot posledica pregrevanja tekočega dela površine oceana. Torej, če ima razliko na primer 20 stopinj glede na vodo na dnu, pridobi vrednost približno 10^26 J. Pri merjenju tokov v oceanu je njegova kinetična energija ocenjena na približno 10^18 J.

Globalni problemi

Obstajajo globalni problemi, ki jih je mogoče dvigniti na globalno raven. Ti vključujejo:

Izčrpavanje zalog fosilnih goriv (predvsem nafte in plina);

Znatno onesnaževanje okolja, povezano z uporabo teh mineralov;

Toplotno "onesnaženje" in povečanje koncentracije ogljikovega dioksida v ozračju, ki ogroža globalne podnebne motnje;

Uporaba zalog urana, ki vodi v nastajanje radioaktivnih odpadkov, ki zelo negativno vplivajo na življenje vseh živih bitij;

Uporaba termonuklearne energije.

Zaključek

Vsa ta negotovost o posledicah, ki bodo zagotovo nastopile, če ne bomo prenehali s porabo tako proizvedene energije, sili znanstvenike in inženirje, da skoraj vso svojo pozornost posvetijo reševanju tega problema. Njihova glavna naloga je najti optimalen vir energije. Pomembno je tudi vključitev različnih naravnih procesov. Med njimi so najbolj zanimivi: sonce oziroma sončna toplota, veter in energija v Svetovnem oceanu.

V mnogih državah morja in oceane že dolgo obravnavajo kot vir energije in njihovi obeti postajajo vse bolj obetavni. Ocean je poln številnih skrivnosti; njegova notranja energija je neskončen vodnjak možnosti. Že samo število načinov, na katere nam zagotavlja pridobivanje energije (kot so oceanski tokovi, energija plimovanja, toplotna energija in drugi), nas že napelje na razmišljanje o njeni veličini.

Vsako makroskopsko telo ima energije, ki ga določa njegovo mikrostanje. to energije klical notranji(označeno U). Enaka je energiji gibanja in interakcije mikrodelcev, ki sestavljajo telo. Torej, notranja energija idealen plin sestoji iz kinetične energije vseh njegovih molekul, saj lahko njihovo interakcijo v tem primeru zanemarimo. Zato je notranja energija odvisno samo od temperature plina ( U~T).

Model idealnega plina predvideva, da se molekule nahajajo na razdalji več premerov druga od druge. Zato je energija njihove interakcije veliko manjša od energije gibanja in jo lahko zanemarimo.

V realnih plinih, tekočinah in trdnih snoveh interakcije mikrodelcev (atomov, molekul, ionov itd.) ne moremo zanemariti, saj pomembno vpliva na njihove lastnosti. Zato so notranja energija sestavljena iz kinetične energije toplotnega gibanja mikrodelcev in potencialne energije njihove interakcije. Njihova notranja energija, razen temperature T, bo odvisno tudi od glasnosti V, saj sprememba prostornine vpliva na razdaljo med atomi in molekulami ter posledično na potencialno energijo njihove medsebojne interakcije.

Notranja energija je funkcija stanja telesa, ki ga določa njegova temperaturaTin zvezek V.

Notranja energija enolično določa temperaturaT in prostornina telesa V, ki označujeta njegovo stanje:U =U(T, V)

Za spremeni notranjo energijo telesa, morate dejansko spremeniti bodisi kinetično energijo toplotnega gibanja mikrodelcev bodisi potencialno energijo njihove interakcije (ali oboje skupaj). Kot veste, je to mogoče storiti na dva načina - z izmenjavo toplote ali z opravljanjem dela. V prvem primeru se to zgodi zaradi prenosa določene količine toplote Q; v drugem - zaradi opravljanja dela A.

torej količina toplote in opravljeno delo sta merilo spremembe notranje energije telesa:

Δ U =Q+A.

Sprememba notranje energije nastane zaradi določene količine toplote, ki jo telo odda ali sprejme ali zaradi opravljanja dela.

Če poteka samo izmenjava toplote, potem sprememba notranja energija nastane s sprejemom ali sproščanjem določene količine toplote: Δ U =Q. Pri segrevanju ali ohlajanju telesa je enako:

Δ U =Q = cm(T 2 - T 1) =cmΔT.

Med taljenjem ali kristalizacijo trdnih snovi notranja energija spremembe zaradi sprememb potencialne energije interakcije mikrodelcev, ker pride do strukturnih sprememb v strukturi snovi. V tem primeru je sprememba notranje energije enaka toploti taljenja (kristalizacije) telesa: Δ U—Qpl =λ m, kje λ — specifična toplota taljenja (kristalizacije) trdne snovi.

Izhlapevanje tekočin ali kondenzacija pare prav tako povzročata spremembe notranja energija, kar je enako toploti uparjanja: Δ U =Q p =rm, kje r— specifična toplota uparjanja (kondenzacije) tekočine.

spremeniti notranja energija telo zaradi opravljanja mehanskega dela (brez izmenjave toplote) je številčno enaka vrednosti tega dela: Δ U =A.

Če do spremembe notranje energije pride zaradi izmenjave toplote, potemΔ U =Q =cm(T 2 -T 1),ozΔ U = Q pl = λ m,ozΔ U =Qn =rm.

Zato z vidika molekularne fizike: Material s strani

Notranja telesna energija je vsota kinetične energije toplotnega gibanja atomov, molekul ali drugih delcev, iz katerih je sestavljen, in potencialne energije interakcije med njimi; s termodinamičnega vidika je funkcija stanja telesa (sistema teles), ki ga enolično določajo njegovi makroparametri – temperaturaTin zvezek V.

torej notranja energija je energija sistema, ki je odvisna od njegovega notranjega stanja. Sestavljena je iz energije toplotnega gibanja vseh mikrodelcev sistema (molekul, atomov, ionov, elektronov itd.) in energije njihove interakcije. Polno vrednost notranje energije je skoraj nemogoče določiti, zato se izračuna sprememba notranje energije Δ U, ki nastane zaradi prenosa toplote in delovne uspešnosti.

Notranja energija telesa je enaka vsoti kinetične energije toplotnega gibanja in potencialne energije interakcije njegovih sestavnih mikrodelcev.

Na tej strani je gradivo o naslednjih temah: