Kaj se zgodi, če stopite sol. Nekatere fizikalno-kemijske lastnosti staljenih soli in njihovih mešanic. Postopek rasti kristalov
Glavna ideja celotnega projekta je zagotoviti neprekinjeno oskrbo z energijo iz alternativnih virov, predvsem vetra in sonca.
Holding Alphabet, katerega del je Google, ima oddelek z imenom “X”, ki se ukvarja s projekti, ki izgledajo kot čista znanstvena fantastika. Eden od teh projektov je zdaj tik pred izvedbo. Imenuje se Projekt Malta in pri njem bo sodeloval Bill Gates. Resda ne neposredno, ampak prek svojega sklada Breakthrough Energy Ventures. Predvidena je dodelitev približno 1 milijarde dolarjev.
Kdaj točno bodo sredstva dodeljena, še ni jasno, a nameni vseh partnerjev so več kot resni. Zamisel o skladišču energije, katerega del je rezervoar staljene soli, del pa ohlajeno hladilno sredstvo, pripada znanstveniku Robertu Laughlinu. Loughlin, profesor fizike in uporabne fizike na univerzi Stanford, je leta 1998 prejel Nobelovo nagrado za fiziko.
Glavna ideja celotnega projekta je zagotoviti neprekinjeno oskrbo z energijo iz alternativnih virov, predvsem vetra in sonca. Da, seveda obstajajo različne vrste baterijskih sistemov, ki vam omogočajo shranjevanje energije podnevi in njeno sproščanje ponoči ali v obdobjih, ki so problematična za alternativne vire (oblačno, mirno itd.). Lahko pa shranijo relativno majhno količino energije. Če govorimo o obsegu mesta, regije ali države, potem takih baterijskih sistemov ni.
Vendar jih je mogoče ustvariti z Laughlinovo idejo. Zagotavlja naslednje strukturne elemente:
- Zeleni vir energije, kot je vetrna ali sončna elektrarna, ki prenaša energijo v skladišče.
- Nato električna energija poganja toplotno črpalko, ki pretvarja električno energijo v toploto, pri čemer nastaneta dve območji - toplo in hlajeno.
- Toplota je shranjena v obliki staljene soli, poleg tega obstaja "hladni rezervoar", to je zelo hladna hladilna tekočina (na primer).
- Ko je energija potrebna, se zažene »toplotni motor« (sistem, ki ga lahko imenujemo protitoplotna črpalka) in ponovno se proizvede elektrika.
- Zahtevana količina energije se pošlje v splošno omrežje.
Laughlin je že prejel patent za tehnologijo, tako da je zdaj le še vprašanje tehnologije in financiranja. Sam projekt je mogoče izvesti na primer v Kaliforniji. Tu se je »izgubilo« približno 300.000 kWh energije, ki so jo proizvedle vetrne in sončne elektrarne. Dejstvo je, da je bilo proizvedeno toliko, da ni bilo mogoče ohraniti celotne količine. In to je dovolj za oskrbo z energijo več kot 10.000 gospodinjstev.
Podobna situacija je nastala v Nemčiji, kjer so leta 2015 izgubili 4 % vetrne energije. Na Kitajskem ta številka na splošno presega 17 %.
Na žalost predstavniki "X" ne povedo ničesar o možnih stroških projekta. Lahko se zgodi, da bo shranjevanje energije s soljo in ohlajeno tekočino, če bo pravilno izvedeno, stalo manj kot tradicionalne litijeve baterije. Vendar pa zdaj stroški litij-ionskih baterij padajo, stroški "umazane" energije pa ostajajo na približno enaki ravni. Če želijo torej pobudniki malteškega projekta konkurirati tradicionalnim rešitvam, morajo v svojem sistemu doseči občutno znižanje cene kilovata.
Kakor koli že, izvedba projekta je pred vrati, tako da bomo kmalu lahko izvedeli vse potrebne podrobnosti. objavljeno Če imate kakršna koli vprašanja o tej temi, jih postavite strokovnjakom in bralcem našega projekta.
Posamezne soli lahko služijo kot elektroliti pri proizvodnji kovin z elektrolizo staljenih soli, vendar običajno, na podlagi želje po elektrolitu, ki je razmeroma taljiv, ima ugodno gostoto, za katero je značilna dokaj nizka viskoznost in visoka električna prevodnost, relativno visoka površinska napetost, pa tudi nizka hlapnost in sposobnost stopnjevanja raztapljanja kovin se v praksi sodobne metalurgije uporabljajo staljeni elektroliti, ki so bolj zapleteni po sestavi, ki so sistemi več (dveh do štirih) komponent.S tega vidika so zelo pomembne fizikalno-kemijske lastnosti posameznih talin soli, zlasti sistemov (zmesi) talin soli.
Precej veliko eksperimentalnega materiala, zbranega na tem področju, kaže, da so fizikalno-kemijske lastnosti staljenih soli med seboj v določeni povezavi in odvisne od strukture teh soli tako v trdnem kot v staljenem stanju. Slednjo določajo dejavniki, kot so velikost in relativna količina kationov in anionov v kristalni mreži soli, narava povezave med njimi, polarizacija in težnja ustreznih ionov, da tvorijo komplekse v talinah.
V tabeli 1 primerja tališča, vrelišča, molske prostornine (pri tališču) in ekvivalentno električno prevodnost nekaterih staljenih kloridov, razvrščenih v skladu s skupinami tabele periodičnega zakona elementov D.I. Mendelejev.
V tabeli 1 kaže, da so za kloride alkalijskih kovin, ki spadajo v skupino I, in kloride zemeljskoalkalijskih kovin (skupina II) značilna visoka tališča in vrelišča, visoka električna prevodnost in manjši polarni volumen v primerjavi s kloridi, ki pripadajo naslednjim skupinam.
To je posledica dejstva, da imajo te soli v trdnem stanju ionske kristalne rešetke, v katerih so interakcijske sile med ioni zelo pomembne. Zaradi tega je takšne rešetke zelo težko uničiti, zato imajo kloridi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin visoka tališča in vrelišča. Manjši molski volumen kloridov alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin je tudi posledica prisotnosti velikega deleža močnih ionskih vezi v kristalih teh soli. Ionska struktura talin obravnavanih soli določa tudi njihovo visoko električno prevodnost.
Po mnenju A.Ya. Frenkel, je električna prevodnost staljenih soli določena s prenosom toka, predvsem z majhnimi mobilnimi kationi, viskozne lastnosti pa so posledica večjih anionov. Zato se zmanjša električna prevodnost od LiCl do CsCl, ko se poveča polmer kationa (od 0,78 A za Li+ do 1,65 A za Cs+) in posledično se zmanjša njegova mobilnost.
Za nekatere kloride skupin II in III (kot so MgCl2, ScCl2, УСl3 in LaCl3) je značilna zmanjšana električna prevodnost v staljenem stanju, a hkrati precej visoka tališča in vrelišča. Slednje kaže na pomemben delež ionskih vezi v kristalnih mrežah teh soli. Ho v talinah opazno sodeluje s preprostimi ioni, da tvori večje in manj mobilne kompleksne ione, kar zmanjša električno prevodnost in poveča viskoznost talin teh soli.
Močna polarizacija klorovega aniona z majhnimi kationi Be2+ in Al3+ povzroči močno zmanjšanje deleža ionskih vezi v teh solih in povečanje deleža molekulskih vezi. S tem se zmanjša trdnost kristalnih mrež BeCl2 in AlCl3, zaradi česar so za te kloride značilna nizka tališča in vrelišča, veliki molski volumni in zelo nizke vrednosti električne prevodnosti. Slednje je očitno posledica dejstva, da (pod vplivom močnega polarizacijskega učinka Be2+ in Al3+) pride do močnega kompleksiranja v staljenih berilijevih in aluminijevih kloridih s tvorbo obsežnih kompleksnih ionov v njih.
Za kloridne soli elementov skupine IV, kot tudi za prvi element skupine III, bor, ki imajo čisto molekularne rešetke s šibkimi ostanki vezi med molekulami, so značilne zelo nizke temperature taljenja (katerih vrednosti so pogosto pod nič) in vre. V talini takšnih soli ni ionov in so tako kot kristali zgrajene iz nevtralnih molekul (čeprav so znotraj slednjih lahko ionske vezi). Od tod velike molske prostornine teh soli pri tališču in pomanjkanje električne prevodnosti ustreznih talin.
Za fluoride kovin skupin I, II in III so praviloma značilna povišana tališča in vrelišča v primerjavi z ustreznimi kloridi. To je posledica manjšega polmera aniona F+ (1,33 A) v primerjavi s polmerom aniona Cl+ (1,81 A) in temu primerno manjše nagnjenosti fluorovih ionov k polarizaciji in posledično tvorbi močnih ionskih kristalnih mrež. s temi fluoridi.
Diagrami taljivosti (fazni diagrami) solnih sistemov so zelo pomembni za izbiro ugodnih pogojev elektrolize. Tako je v primeru uporabe staljenih soli kot elektrolitov pri elektrolitski proizvodnji kovin običajno najprej treba imeti solne zlitine z relativno nizkim tališčem, ki zagotavljajo dovolj nizko temperaturo elektrolize in manjšo porabo električne energije za vzdrževanje elektrolita v staljeno stanje.
Vendar pa lahko pri določenih razmerjih komponent v solnih sistemih nastanejo kemične spojine s povišanimi tališči, vendar imajo druge ugodne lastnosti (na primer sposobnost lažjega raztapljanja oksidov v staljenem stanju kot posamezne staljene soli itd.).
Raziskave kažejo, da kadar imamo opravka s sistemi dveh ali več soli (ali soli in oksidov), lahko med komponentami teh sistemov pride do interakcij, ki vodijo (odvisno od jakosti takšne interakcije) do nastanka evtektike, zapisane na diagrami talilnosti ali območja trdnih raztopin ali inkongruentno (z razpadom) ali kongruentno (brez razpada) talilne kemične spojine. Večja urejenost strukture snovi na ustreznih točkah v sestavi sistema se zaradi teh interakcij v eni ali drugi meri ohrani v talini, to je nad črto likvidusa.
Zato so sistemi (mešanice) staljenih soli pogosto bolj zapleteni po svoji zgradbi kot posamezne staljene soli, v splošnem pa so lahko strukturne komponente mešanic staljenih soli hkrati enostavni ioni, kompleksni ioni in celo nevtralne molekule, zlasti kadar v kristalnih mrežah ustreznih soli obstaja določena količina molekulskih vezi.
Kot primer si oglejmo učinek kationov alkalijskih kovin na talilnost sistema MeCl-MgCl2 (kjer je Me alkalijska kovina, slika 1), ki je označen z likvidusnimi črtami v ustreznih faznih diagramih. Iz slike je razvidno, da ko se polmer kationa alkalijske kovine klorida poveča od Li+ do Cs+ (oziroma od 0,78 A do 1,65 A), postane diagram taljivosti vse bolj zapleten: v sistemu LiC-MgCl2 komponente tvorijo trdne raztopine; v sistemu NaCl-MgCl2 je evtektični minimum; v sistemu KCl-MgCl2 v trdni fazi nastane ena kongruentno talna spojina KCl*MgCl2 in po možnosti ena inkongruentno talna spojina 2КCl*MgCl2; v sistemu RbCl-MgCl2 ima diagram talilnosti že dva maksimuma, ki ustrezata nastanku dveh kongruentno talilnih spojin; RbCl*MgCl2 in 2RbCl*MgCla; nazadnje v sistemu CsCl-MgClg nastanejo tri skladno talilne kemične spojine; CsCl*MgCl2, 2CsCl*MgCl2 in SCsCl*MgCl2 ter ena inkongruentno talilna spojina CsCl*SMgCl2. V sistemu LiCl-MgCb ioni Li in Mg medsebojno delujejo s klorovimi ioni v približno enakem obsegu, zato so ustrezne taline po strukturi blizu najpreprostejšim raztopinam, zaradi česar je za diagram taljivosti tega sistema značilna prisotnost trdne raztopine v njem. V sistemu NaCi-MgCl2 zaradi povečanja polmera natrijevega kationa pride do rahle oslabitve vezi med natrijevimi in klorovimi ioni in s tem do povečanja interakcije med ioni Mg2+ in Cl-, vendar to ne vodi do pojava kompleksnih ionov v talini. Posledično nekoliko večja urejenost taline povzroči pojav evtektika na talilnem diagramu sistema NaCl-MgCl2. Naraščajoče slabljenje vezi med ionoma K+ in Cl- zaradi še večjega polmera kalijevega kationa povzroči takšno povečanje interakcije med ioni in Cl-, kar vodi, kot kaže diagram talilnosti KCl-MgCl2, do nastanek stabilne kemične spojine KMgCl3 in v talini - do pojava ustreznih kompleksnih anionov (MgCl3-). Nadaljnje povečanje polmerov Rb+ (1,49 A) in Cs+ (1,65 A) povzroči še večjo oslabitev vezi med ioni Rb in Cl- na eni strani ter ioni Cs+ in Cl- na po drugi strani pa vodi do nadaljnjega zapleta taljivosti diagrama sistema RbCl-MgCb v primerjavi z diagramom taljivosti sistema KCl - MgCb in v še večji meri do zapleta diagrama taljivosti sistema CsCl- MgCl2 sistem.
Podobno je v sistemih MeF-AlF3, kjer v primeru sistema LiF - AlF3 talilni diagram kaže eno kongruentno talilno kemično spojino SLiF-AlFs, talilni diagram sistema NaF-AIF3 pa eno kongruentno in eno inkongruentno talilna kemična spojina; oziroma 3NaF*AlFa oziroma 5NaF*AlF3. Ker se nastajanje v fazi soli med kristalizacijo ene ali druge kemične spojine odraža v strukturi te taline (večja urejenost, povezana s pojavom kompleksnih ionov), to poleg taljivosti povzroči tudi ustrezno spremembo, in druge fizikalno-kemijske lastnosti, ki se močno spreminjajo (ki niso predmet pravila aditivnosti) za sestave mešanic staljenih soli, ki ustrezajo tvorbi kemičnih spojin v skladu z diagramom taljivosti.
Zato obstaja ujemanje med diagrami sestave in lastnosti v solnih sistemih, ki se izraža v dejstvu, da je tam, kjer je kemična spojina označena na diagramu taljivosti sistema, talina, ki ji ustreza po sestavi, značilna največja kristalizacija temperatura, največja gostota, največja viskoznost, najmanjša električna prevodnost in najmanjša elastičnost.
Takšna skladnost v spremembi fizikalno-kemijskih lastnosti zmesi staljenih soli na mestih, ki ustrezajo nastanku kemičnih spojin, zabeleženih na diagramih taljivosti, pa ni povezana s pojavom nevtralnih molekul teh spojin v talini, kot je bilo prej verjel, vendar je zaradi večje urejenosti strukture ustrezne taline večja gostota pakiranja. Od tod močno povečanje kristalizacijske temperature in gostote takšne taline. Prisotnost v takšni talini največjega števila velikih kompleksnih ionov (kar ustreza tvorbi določenih kemičnih spojin v trdni fazi) vodi tudi do močnega povečanja viskoznosti taline zaradi pojava v njej velikih kompleksnih anionov in do zmanjšanja električne prevodnosti taline zaradi zmanjšanja števila tokovnih nosilcev (zaradi združevanja enostavnih ionov v kompleksne).
Na sl. 2 je kot primer primerjava diagrama sestava-lastnost talin sistemov NaF-AlF3 in Na3AlF6-Al2O3, kjer je v prvem primeru diagram taljivosti označen s prisotnostjo kemične spojine, v drugi - evtektik. V skladu s tem na krivuljah sprememb fizikalno-kemijskih lastnosti talin glede na sestavo v prvem primeru obstajajo ekstremi (maksimumi in minimumi), v drugem pa se ustrezne krivulje spreminjajo monotono.
04.03.2020
Spravilo drv, podiranje vej in vejic, gradbena dela, vrtnarjenje - vse to je obseg uporabe motorne žage. Iz povezave...
04.03.2020
Mehanizem za dviganje in transport s pomočjo vleke se imenuje vitel. Vlečna sila se prenaša s pomočjo vrvi, kabla ali verige, ki se nahaja na bobnu....
03.03.2020
Ali želite, da imata kopalnica in stranišče v vašem stanovanju predstavljiv videz? Da bi to naredili, je najprej potrebno skriti komunikacije (vodovod in kanalizacija ...
03.03.2020
Barok je kot umetniški slog nastal ob koncu 16. stoletja v Italiji. Ime izhaja iz italijanskega "barocco", kar pomeni školjka bizarne oblike....
02.03.2020
Raven gradbenih del določa strokovnost mojstrov, skladnost s tehnološkimi postopki ter kakovost uporabljenih materialov in potrošnega materiala. Spremeni ...
Elektroenergetika je eno redkih področij, kjer ni velikega skladiščenja proizvedenih »izdelkov«. Industrijsko shranjevanje energije in proizvodnja različnih vrst hranilnikov je naslednji korak v veliki elektroenergetiki. Zdaj je ta naloga še posebej pereča - skupaj s hitrim razvojem obnovljivih virov energije. Kljub nedvomnim prednostim obnovljivih virov energije ostaja eno pomembno vprašanje, ki ga je treba rešiti pred široko uvedbo in uporabo alternativnih virov energije. Čeprav sta vetrna in sončna energija okolju prijazni, je njuna proizvodnja občasna in zahteva shranjevanje energije za kasnejšo uporabo. Za številne države bi bila še posebej nujna naloga pridobivanje tehnologij sezonskega shranjevanja energije – zaradi velikih nihanj v porabi energije. Ars Technica je pripravila seznam najboljših tehnologij za shranjevanje energije, mi pa bomo govorili o nekaterih izmed njih.
Hidravlični akumulatorji
Najstarejša, najbolj zrela in razširjena tehnologija za shranjevanje energije v velikih količinah. Načelo delovanja hidravličnega akumulatorja je naslednje: obstajata dva rezervoarja za vodo - eden se nahaja nad drugim. Ko je povpraševanje po električni energiji nizko, se energija porabi za črpanje vode v zgornji rezervoar. V konicah porabe električne energije se voda odvaja do tam nameščenega hidrogeneratorja, voda vrti turbino in proizvaja elektriko.
V prihodnosti namerava Nemčija uporabiti stare rudnike premoga za ustvarjanje črpalnih rezervoarjev, nemški raziskovalci pa delajo na ustvarjanju ogromnih betonskih krogel za shranjevanje vode, postavljenih na oceansko dno. V Rusiji obstaja Zagorska ČHE, ki se nahaja na reki Kunya blizu vasi Bogorodskoye v okrožju Sergiev Posad v moskovski regiji. Zagorska ČHE je pomemben infrastrukturni element energetskega sistema centra, ki sodeluje pri avtomatski regulaciji pretokov frekvence in moči ter pokriva dnevne konične obremenitve.
Kot je na konferenci "Nova energija": internet energije, ki jo je organiziral Energetsko središče poslovne šole Skolkovo, povedal Igor Ryapin, vodja oddelka Združenja "Skupnost porabnikov energije", je instalirana zmogljivost vseh hidravličnih akumulatorjev v na svetu je približno 140 GW, prednosti te tehnologije vključujejo veliko število ciklov in dolgo življenjsko dobo, učinkovitost približno 75-85%. Vgradnja hidravličnih akumulatorjev pa zahteva posebne geografske pogoje in je draga.
Naprave za shranjevanje energije na stisnjen zrak
Ta način shranjevanja energije je načeloma podoben hidrogeneraciji – vendar se namesto vode v rezervoarje črpa zrak. Z motorjem (električnim ali drugim) se zrak črpa v hranilnik. Za pridobivanje energije se sprosti stisnjen zrak in vrti turbino.
Pomanjkljivost te vrste hranilnika je nizka učinkovitost zaradi dejstva, da se del energije med stiskanjem plina pretvori v toplotno obliko. Izkoristek ni večji od 55%, za racionalno uporabo pogon potrebuje veliko poceni električne energije, zato se trenutno tehnologija uporablja predvsem v eksperimentalne namene, skupna instalirana moč v svetu ne presega 400 MW.
Staljena sol za shranjevanje sončne energije
Staljena sol dolgo zadržuje toploto, zato jo dajemo v sončne termalne naprave, kjer na stotine heliostatov (velikih ogledal, osredotočenih na sonce) zbirajo toploto sončne svetlobe in segrevajo tekočino v notranjosti - v obliki staljene soli. Nato se pošlje v rezervoar, nato pa skozi generator pare vrti turbino, ki proizvaja elektriko. Ena od prednosti je, da staljena sol deluje pri visoki temperaturi - več kot 500 stopinj Celzija, kar prispeva k učinkovitemu delovanju parne turbine.
Ta tehnologija pomaga podaljšati delovni čas ali ogreti prostore in zagotoviti elektriko zvečer.
Podobne tehnologije uporabljajo v sončnem parku Mohammed bin Rashid Al Maktoum - največji svetovni mreži sončnih elektrarn, združenih v enem samem prostoru v Dubaju.
Pretočni redoks sistemi
Pretočne baterije so ogromna posoda elektrolita, ki prehaja skozi membrano in ustvarja električni naboj. Elektrolit je lahko vanadij, pa tudi raztopine cinka, klora ali slane vode. So zanesljivi, enostavni za uporabo in imajo dolgo življenjsko dobo.
Komercialnih projektov še ni, skupna instalirana moč je 320 MW, predvsem v okviru raziskovalnih projektov. Glavna prednost je, da je do sedaj edina baterijska tehnologija z dolgotrajnim izhodom energije – več kot 4 ure. Pomanjkljivosti vključujejo obsežnost in pomanjkanje tehnologije recikliranja, kar je pogost problem vseh baterij.
Nemška elektrarna EWE namerava v Nemčiji v jamah, kjer je bil prej shranjen zemeljski plin, zgraditi največjo pretočno baterijo na svetu s 700 MWh, poroča Clean Technica.
Tradicionalne baterije
Gre za baterije, podobne tistim, ki napajajo prenosnike in pametne telefone, vendar v industrijski velikosti. Tesla dobavlja takšne baterije za vetrne in sončne elektrarne, Daimler pa za to uporablja stare avtomobilske baterije.
Termo shranjevanje
Sodoben dom je treba ohladiti – še posebej v vročem podnebju. Termohranilniki omogočajo, da se voda, shranjena v rezervoarjih, čez dan zamrzne, led se stopi in ohladi hišo, brez običajnih dragih klimatskih naprav in nepotrebnih stroškov energije.
Kalifornijsko podjetje Ice Energy je razvilo več podobnih projektov. Njihova zamisel je, da se led proizvaja le v obdobjih izven konice električnega omrežja, nato pa se namesto za porabo dodatne električne energije led uporablja za hlajenje prostorov.
Ice Energy sodeluje z avstralskimi podjetji, ki želijo na trg uvesti tehnologijo ledenih baterij. V Avstraliji je zaradi aktivnega sonca razvita uporaba sončnih kolektorjev. Kombinacija sonca in ledu bo povečala splošno energetsko učinkovitost in okolju prijaznost domov.
Vztrajnik
Supervztrajnik je inercijski akumulator. V njem shranjeno kinetično energijo gibanja je mogoče z dinamom pretvoriti v električno. Ko se pojavi potreba po električni energiji, struktura proizvaja električno energijo z upočasnitvijo vztrajnika.
Za gojenje kristala soli boste potrebovali:
1) - sol.
Biti mora čim bolj čist. Najbolj primerna je morska sol, saj navadna jedilna sol vsebuje veliko ostankov, ki so očem nevidni.
2) - vodo.
Idealna možnost bi bila uporaba destilirane vode ali vsaj kuhane vode, ki jo s filtriranjem čim bolj očistite pred nečistočami.
3) - stekleni izdelki, v katerem bodo kristal gojili.
Glavne zahteve zanj: mora biti tudi popolnoma čist, v njem ne sme biti nobenih tujih predmetov, niti manjših madežev, saj lahko izzovejo rast drugih kristalov v škodo glavnega.
4) - solni kristal.
Lahko ga »dobimo« iz zavojčka soli ali iz prazne solnice. Tam na dnu se bo skoraj zagotovo našel kakšen primeren, ki ni mogel skozi luknjo v solnici. Izbrati morate prozoren kristal z obliko, ki je bližja paralelepipedu.
5) - palica: plastična ali lesena keramika ali žlica iz istih materialov.
Eden od teh elementov bo potreben za mešanje raztopine. Verjetno bi bilo odveč opozarjati, da jih je treba po vsaki uporabi oprati in posušiti.
6) - lak.
Lak bo potreben za zaščito končnega kristala, saj se bo brez zaščite na suhem zraku drobil, na vlažnem pa se bo razlezel v brezoblično maso.
7) - gaza ali filtrirni papir.
Postopek gojenja kristala.
Posodo s pripravljeno vodo postavimo v toplo vodo (približno 50-60 stopinj), vanjo postopoma vlijemo sol, ob stalnem mešanju. Ko se sol ne more več topiti, raztopino prelijemo v drugo čisto posodo, da vanjo ne pride usedlina iz prve posode. Za večjo čistost lahko točite skozi lij s filtrom.
Zdaj prej "izkopan" kristal na vrvici potopimo v to raztopino, tako da se ne dotika dna in sten posode.
Posodo nato pokrijte s pokrovom ali čim drugim, vendar tako, da vanjo ne pridejo tujki in prah.
Posodo postavite v temen, hladen prostor in bodite potrpežljivi - vidni proces se bo začel v nekaj dneh, vendar bo gojenje velikega kristala trajalo nekaj tednov.
Ko kristal raste, se bo tekočina naravno zmanjšala, zato bo približno enkrat na deset dni potrebno dodati svežo raztopino, pripravljeno v skladu z zgornjimi pogoji.
Med vsemi dodatnimi operacijami ne smemo dovoliti pogostih premikov, močnih mehanskih obremenitev in znatnih temperaturnih nihanj.
Ko kristal doseže želeno velikost, ga odstranimo iz raztopine. To je treba storiti zelo previdno, saj je na tej stopnji še vedno zelo krhka. Odstranjeni kristal se posuši iz vode s prtički. Za večjo moč je posušen kristal prevlečen z brezbarvnim lakom, ki se lahko uporablja tako za gospodinjstvo kot za manikuro.
In končno, muha v mazilo.
Iz tako vzgojenega kristala ni mogoče izdelati polnopravne solne svetilke, saj uporablja poseben naravni mineral - halit, ki vsebuje veliko naravnih mineralov.
Toda iz tega, kar imate, je povsem mogoče narediti kakšno plovilo, na primer miniaturni model iste solne svetilke, tako da v kristal vstavite majhno LED, ki jo napaja iz baterije.
Nalaganje...
